第三章第二节 钠的重要化合物（第2课时）

高一年级化学学案

周次： 13 编号： 28  时间：2011年    月    日  主编：王 建    审核：           

第三章第二节  钠的重要化合物(第2课时)

学习目标

1.掌握Na₂CO₃和NaHCO₃在物理性质上的异同。

2.掌握Na₂CO₃和NaHCO₃在化学性质上的异同及其相互转化。

3.了解Na₂CO₃和NaHCO₃在日常生活中的应用。

学习重点、难点：Na₂CO₃和NaHCO₃与酸、碱反应的规律。

学习过程

目标一、Na₂CO₃和NaHCO₃的物理性质

【导读】阅读课本56-57页有关碳酸钠和碳酸氢钠的相关内容和【科学探究】。

【导思】1.碳酸钠的俗名是        ，碳酸氢钠的俗名是       。碳酸钠是碱吗？              
2.（1）请你完成课本56页【科学探究】（1）的表格。

（2）如何理解碳酸钠和碳酸钠晶体之间的相互转化？

 

 

目标二、Na₂CO₃和NaHCO₃的化学性质

【导思】3. 请你完成课本56页【科学探究】（3）。

【导读】向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸时，反应分两步进行，第一步是先生成NaHCO₃，此时无气体产生，第二步是NaHCO₃与稀盐酸反应产生CO₂ 。而向稀盐酸中逐滴加入Na₂CO₃溶液，立即反应产生CO₂ 。向NaHCO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸时，立即反应产生CO₂ 。

【导思】4.（1）①向Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液中分别逐滴滴加同浓度的稀盐酸，有什么现象？请你写出相关离子方程式。

 

 

②向稀盐酸中分别滴入Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液，有什么现象？请你写出相关离子方程式。

 

 

（2）根据（1），我们可以总结出：将相同浓度的盐酸分别滴加到Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中时，生成气体的速率：       >        。

【导思】5. Na₂CO₃和NaHCO₃是否都能与NaOH反应？如果能发生反应，请你写出相关的化学方程式及离子方程式。

 

【导思】6. Na₂CO₃能否与Ca(OH)₂反应？如果能发生反应，请你写出相关的化学方程式及离子方程式。

 

【导读】当酸式盐和碱这两种物质阳离子的元素化合价不相同时，需注意哪种物质过量，哪种物质不足，书写离子方程式时遵循“以少定多”的原则。

【导思】7.①如果是少量的NaHCO₃和足量的Ca(OH)₂混合，请你写出反应的化学方程式及相应的离子方程式。

 

②如果是少量的Ca(OH)₂和足量的NaHCO₃混合，请你写出反应的化学方程式及相应的离子方程式。

 

③以上①、②反应的现象是否相同？

 

8.分别取少量Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液于两支试管中，加入氯化钙溶液。

①分别有何现象？请你写出相关的化学方程式。

 

 

②根据此试验你可以得出什么结论？

 

9. ① 请你完成课本56页【科学探究】（2）的表格。

②已知Na₂CO₃和NaHCO₃在一定条件下可以相互转化，请你写出二者相互转化的化学方程式。

 

 

目标三、Na₂CO₃和NaHCO₃的应用

【导读】Na₂CO₃可用于制作玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；NaHCO₃用于发酵剂、泡沫灭火剂，医疗上用于治疗胃酸过多等。

【导练】1. 用合适的方法除去下列各物质中的杂质。

①除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃：       ②除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃：       

2. 有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？

 

 

3.有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？

 

 

【课后小结】