高三第一轮复习

高三年级化学学案
周次：1 编号4 时间7月28日 编辑：王志军 审核：
必修Ⅰ第一章第二节 物质的量在化学实验中的应用（1）
学习目标：
1、 了解物质的量浓度的含义
2、 了解配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析
学习重点、难点：配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析
学习过程：
目标一：物质的量浓度
[导读]阅读课本P15
[导思]概念：物质的量浓度是以 里所含溶质的 来表示溶液组成的物理量。其符号为 ，单位为 。
[导练]1、下列目的能达到的是（ ）
A、 将58.5gNaCl溶于1L水中可得到1mol/LNaCl溶液
B、 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中得到1mol/L盐酸
C、 将25.0g胆矾溶于水后配成100ml溶液所得溶液浓度为1mol/L
D、 将78gNa2O2溶于水配成1L溶液可得1mol/L的NaOH溶液
2、下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
A、200ml 2mol/LMgCl2溶液 B、1000ml 2.5mol/LNaCl溶液
C、250ml 1mol/LAlCl3溶液 D、300ml 5mol/LKClO3溶液
3、在标准状况下，VLHCl气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
[小结]：物质的量浓度计算时应注意哪些问题

目标二：配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析
[导思]读课本P16写配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器

注意：容量瓶的使用方法和注意事项
①容量瓶上标有刻度线、 、 ，使用前要检查是否漏水。
②查漏的方法：

③使用容量瓶前用 洗，但不能采用 洗。
④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中 ，容量瓶也不能作为
容器或长期贮存溶液。
3、 配制过程 配制100ml 1.00mol/LNaCl溶液
（1）计算：需NaCl固体的质量为 g（2）称量：用 称量NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量 溶解。
（4）移液：等烧杯中溶液 后，用 引流将溶液注入 中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改用 ，滴加蒸馏水至 。
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （8）装瓶、贴标签。
4、请写出误差分析的原理：
[导练]4、请完成下表的误差分析：
能引起误差的错误操作 可能引起的变化 CB(mol/L
n(B)或m(B) V
称
量 ①砝码上贴有其他物质或已生锈
②砝码残缺
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端
④药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码
⑤称量易潮解的物质时间过长
⑥用滤纸称量易潮解的物质（如NaOH）
⑦溶质中含有其他杂质
量
取 ⑧用量筒量取液态溶质时，仰视读数
⑨用量筒量取液态溶质时，俯视读数
⑩量取液态物质时量筒内有水
溶
液转
移
洗涤 ⑾溶解搅拌时有溶液溅出
⑿转移时有液体溅出
⒀未洗涤烧杯和玻璃棒
⒁洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶
⒂溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
定容 ⒃定容时，水加多了，用滴管吸出
⒄定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
⒅定容时，俯视刻度线
⒆定容时，仰视刻度线
课堂小结：