高三年级化学科学案
周次：2 编号：7 时间：2011年7月31日 编辑：贺宏 审核：
第一节 钠的其他化合物碱金属元素
学习目标：1、了解钠的化合物碳酸钠与碳酸氢钠的性质
2、从原子的核外电子排布，理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3、了解碱金属主要物理性质和化学性质及应用。
4、掌握焰色反应及钠、钾化合物的检验。
学习重点、难点：金属钠及其重要化合物的性质。
学习过程：一、钠的其他化合物
【导读】：阅读必修I-P56—2.碳酸钠和碳酸氢钠的相关内容
1、碳酸钠与碳酸氢钠
|
化学式
|
Na2CO3
|
Na2CO3·10H2O
|
NaHCO3
|
|
俗 名
|
|
——————
|
|
|
溶解性
|
|
溶于水（溶解度较 小）
|
|
|
色 态
|
|
|
细小白色晶体
|
|
热稳
定性
|
|
|
|
|
H+
|
|
|
|
|
NaOH
|
-------
|
|
|
|
石灰水
|
|
石灰水足量：
石灰水不足： － |
|
|
BaCl2
|
|
不反应（若再加 ，则有沉淀）
|
|
|
CO2
|
|
不反应
|
|
|
用途
|
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤
|
发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
|
|
|
转化
|
|
||
【导思】：1、Na2CO3与盐酸的互滴反应的现象及反应方程式
2、如何鉴别Na2CO3 和NaHCO3？
2、氢氧化钠：氢氧化钠为 色固体， 溶于水，并 (填放出或吸收)大量热，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为： 。
俗名： 、 、 ，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。工业制法： ，
或 。
保存： 。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
二、碱金属元素：
【导思】：查阅周期表IA族的元素（Li 、Na、K、Rb、Cs）并分析如下内容。
1．碱金属元素原子结构：
（1）相似性： ，（2）递变性： 。
2．碱金属元素性质：
（1）相似性： ，（2）递变性： 。
3．碱金属元素单质性质：
（1）相似性： ，（2）递变性： 。
4．化合物性质：
（1）相似性：氢氧化物都是 碱， （2）递变性：氢氧化物的碱性依次 。
三、焰色反应
【导读】：阅读必修I-P57—3、焰色反应
1．碱金属元素原子结构：
（1）相似性： ，（2）递变性： 。
2．碱金属元素性质：
（1）相似性： ，（2）递变性： 。
3．碱金属元素单质性质：
（1）相似性： ，（2）递变性： 。
4．化合物性质：
（1）相似性：氢氧化物都是 碱， （2）递变性：氢氧化物的碱性依次 。
三、焰色反应
【导读】：阅读必修I-P57—3、焰色反应
【导思】：焰色反应是： 。焰色反应是一种 变化，是 的性质。钠是 色；钾是 色（透过蓝色钴玻璃）；钙是 色。
【导思】：焰色反应原理：
【导思】：焰色反应原理：
。
【导思】：做焰色反应的实验时应注意：①火焰本身尽可能 色，②铂丝要 ，③焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法 才采用。
【导思】：焰色反应的操作步骤（焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替）：
【导思】：焰色反应的操作步骤（焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替）：
【导练】：1.有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。W X Y Z
（1） W → X + CO2↑+ H2O （2） Z + CO2 → X + O2
（3） Z + H2O → Y + O2↑ （4） X + Ca(OH)2 → Y +CaCO3↓
【导练】： 2.除杂：（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式。
a、Na2O2粉末（Na2O） 、
b、Na2CO3粉末（NaHCO3） 、
c、Na2CO3溶液（NaHCO3） 、
d、NaHCO3溶液（Na2CO3） 、
【小结】：
高三化学普通班配餐作业（7）
周次：2 班级 姓名 2011.8.2 编辑：贺宏审核：
基础题
1.要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠
2.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A． B． C． D．
4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
A．钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应： 2Na＋Cu2+＝Cu↓＋2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- +H+= H2O + CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：OH- +HCO3-有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（ ）
A．Na2O2＞Na2O B．NaHCO3＜Na2CO3 C．KClO3＞KCl D．K2MnO4＜KMnO4
6下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多 =CO32-+H2O
5.
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- +H+= H2O + CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：OH- +HCO3-有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（ ）
A．Na2O2＞Na2O B．NaHCO3＜Na2CO3 C．KClO3＞KCl D．K2MnO4＜KMnO4
6下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多 =CO32-+H2O
5.
7.制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选下列哪种物质（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．K2CO3
8.下列溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．K2CO3
8.下列溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C NaOH D NaCl
9.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
10.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaOH D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaOH D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
11.将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol·L－1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）
A．3.1g B．5.3g C．9.0g D．11.0g
提高题
12. 在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）
A．等于1.06g B．大于2.86g C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g
13.下列说法正确的是( )
A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
14.含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
15.下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ）
A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属与水反应均漂浮在水面上
C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低
16.将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生 现象，这说明 ，有关反应的离子方程式为 。
17.今有铷和另一种碱金属的合金46g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，试通过计算推导出另一种碱金属的名称，并计算原合金中铷的质量分数。
选做题
18.由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热到250°C,经充分反应后排出气体，冷却称重剩余固体质量为16.6g，求原混合物中NaOH的质量分数。
时间： 规范＋整洁 较好 需努力
高三化学实验班配餐作业（7）
周次：2 班级 姓名 2011.8.2 编辑：贺宏审核：
基础题
1.要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠
2.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A． B． C． D．
4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
A．钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应： 2Na＋Cu2+＝Cu↓＋2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- +H+= H2O + CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：OH- +HCO3-有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（ ）
A．Na2O2＞Na2O B．NaHCO3＜Na2CO3 C．KClO3＞KCl D．K2MnO4＜KMnO4
6下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多 =CO32-+H2O
5.
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- +H+= H2O + CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：OH- +HCO3-有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（ ）
A．Na2O2＞Na2O B．NaHCO3＜Na2CO3 C．KClO3＞KCl D．K2MnO4＜KMnO4
6下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多 =CO32-+H2O
5.
7.制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选下列哪种物质（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．K2CO3
8.下列溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．K2CO3
8.下列溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C NaOH D NaCl
9.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
10.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaOH D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaOH D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
11.将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol·L－1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）
A．3.1g B．5.3g C．9.0g D．11.0g
提高题
12. 在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）
A．等于1.06g B．大于2.86g C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g
13.下列说法正确的是( )
A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
14.含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
15.下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ）
A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属与水反应均漂浮在水面上
C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低
16.将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生 现象，这说明 ，有关反应的离子方程式为 。
17.今有铷和另一种碱金属的合金46g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，试通过计算推导出另一种碱金属的名称，并计算原合金中铷的质量分数。
选做题
18.由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热到250°C,经充分反应后排出气体，冷却称重剩余固体质量为16.6g，求原混合
时间： 规范＋整洁 较好 需努力
高三年级化学科学案
周次：2 编号：7 时间：2011年7月31日 编辑：贺宏 审核：
第一节 钠的其他化合物 碱金属元素
学习目标：1、了解钠的化合物碳酸钠与碳酸氢钠的性质
2、从原子的核外电子排布，理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3、了解碱金属主要物理性质和化学性质及应用。
4、掌握焰色反应及钠、钾化合物的检验。
学习重点、难点：金属钠及其重要化合物的性质。
学习过程：一、钠的其他化合物
【导读】：阅读必修I-P56—2.碳酸钠和碳酸氢钠的相关内容
1、碳酸钠与碳酸氢钠
|
化学式
|
Na2CO3
|
Na2CO3·10H2O
|
NaHCO3
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俗 名
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——————
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溶解性
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溶于水（溶解度较 小）
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色 态
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细小白色晶体
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热稳
定性
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H+
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|
NaOH
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-------
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石灰水
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石灰水足量：
石灰水不足： － |
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BaCl2
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不反应（若再加 ，则有沉淀）
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CO2
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不反应
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用途
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用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤
|
发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
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转化
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||
【导思】：1、Na2CO3与盐酸的互滴反应的现象及反应方程式
2、如何鉴别Na2CO3 和NaHCO3？
2、氢氧化钠：氢氧化钠为 色固体， 溶于水，并 (填放出或吸收)大量热，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为： 。
俗名： 、 、 ，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。工业制法： ，
或 。
保存： 。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
二、碱金属元素：
【导思】：查阅周期表IA族的元素（Li 、Na、K、Rb、Cs）并分析如下内容。
1．碱金属元素原子结构：
（1）相似性： ，（2）递变性： 。
2．碱金属元素性质：
（1）相似性： ，（2）递变性： 。
3．碱金属元素单质性质：
（1）相似性： ，（2）递变性： 。
4．化合物性质：
（1）相似性：氢氧化物都是 碱， （2）递变性：氢氧化物的碱性依次 。
三、焰色反应
【导读】：阅读必修I-P57—3、焰色反应
1．碱金属元素原子结构：
（1）相似性： ，（2）递变性： 。
2．碱金属元素性质：
（1）相似性： ，（2）递变性： 。
3．碱金属元素单质性质：
（1）相似性： ，（2）递变性： 。
4．化合物性质：
（1）相似性：氢氧化物都是 碱， （2）递变性：氢氧化物的碱性依次 。
三、焰色反应
【导读】：阅读必修I-P57—3、焰色反应
【导思】：焰色反应是： 。焰色反应是一种 变化，是 的性质。钠是 色；钾是 色（透过蓝色钴玻璃）；钙是 色。
【导思】：焰色反应原理：
【导思】：焰色反应原理：
。
【导思】：做焰色反应的实验时应注意：①火焰本身尽可能 色，②铂丝要 ，③焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法 才采用。
【导思】：焰色反应的操作步骤（焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替）：
【导思】：焰色反应的操作步骤（焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替）：
【导练】：1.有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。W X Y Z
（1） W → X + CO2↑+ H2O （2） Z + CO2 → X + O2
（3） Z + H2O → Y + O2↑ （4） X + Ca(OH)2 → Y +CaCO3↓
【导练】： 2.除杂：（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式。
a、Na2O2粉末（Na2O） 、
b、Na2CO3粉末（NaHCO3） 、
c、Na2CO3溶液（NaHCO3） 、
d、NaHCO3溶液（Na2CO3） 、
【小结】：
高三化学普通班配餐作业（7）
周次：2 班级 姓名 2011.8.2 编辑：贺宏 审核：
基础题
1.要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠
2.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A． B． C． D．
4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
A．钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应： 2Na＋Cu2+＝Cu↓＋2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- +H+= H2O + CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：OH- +HCO3-有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（ ）
A．Na2O2＞Na2O B．NaHCO3＜Na2CO3 C．KClO3＞KCl D．K2MnO4＜KMnO4
6下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多 =CO32-+H2O
5.
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- +H+= H2O + CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：OH- +HCO3-有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（ ）
A．Na2O2＞Na2O B．NaHCO3＜Na2CO3 C．KClO3＞KCl D．K2MnO4＜KMnO4
6下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多 =CO32-+H2O
5.
7.制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选下列哪种物质（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．K2CO3
8.下列溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．K2CO3
8.下列溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C NaOH D NaCl
9.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
10.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaOH D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaOH D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
11.将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol·L－1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）
A．3.1g B．5.3g C．9.0g D．11.0g
提高题
12. 在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）
A．等于1.06g B．大于2.86g C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g
13.下列说法正确的是( )
A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
14.含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
15.下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ）
A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属与水反应均漂浮在水面上
C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低
16.将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生 现象，这说明 ，有关反应的离子方程式为 。
17.今有铷和另一种碱金属的合金46g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，试通过计算推导出另一种碱金属的名称，并计算原合金中铷的质量分数。
选做题
18.由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热到250°C,经充分反应后排出气体，冷却称重剩余固体质量为16.6g，求原混合物中NaOH的质量分数。
时间： 规范＋整洁 较好 需努力
高三化学实验班配餐作业（7）
周次：2 班级 姓名 2011.8.2 编辑：贺宏 审核：
基础题
1.要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠
2.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A． B． C． D．
4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
A．钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应： 2Na＋Cu2+＝Cu↓＋2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- +H+= H2O + CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：OH- +HCO3-有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（ ）
A．Na2O2＞Na2O B．NaHCO3＜Na2CO3 C．KClO3＞KCl D．K2MnO4＜KMnO4
6下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多 =CO32-+H2O
5.
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- +H+= H2O + CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：OH- +HCO3-有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（ ）
A．Na2O2＞Na2O B．NaHCO3＜Na2CO3 C．KClO3＞KCl D．K2MnO4＜KMnO4
6下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多 =CO32-+H2O
5.
7.制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选下列哪种物质（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．K2CO3
8.下列溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．K2CO3
8.下列溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C NaOH D NaCl
9.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
10.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaOH D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2CO3、NaOH D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
11.将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol·L－1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）
A．3.1g B．5.3g C．9.0g D．11.0g
提高题
12. 在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）
A．等于1.06g B．大于2.86g C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g
13.下列说法正确的是( )
A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
14.含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
15.下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ）
A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属与水反应均漂浮在水面上
C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低
16.将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生 现象，这说明 ，有关反应的离子方程式为 。
17.今有铷和另一种碱金属的合金46g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，试通过计算推导出另一种碱金属的名称，并计算原合金中铷的质量分数。
选做题
18.由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热到250°C,经充分反应后排出气体，冷却称重剩余固体质量为16.6g，求原混合
时间： 规范＋整洁 较好 需努力