高三第一轮复习

高三化学学案
周次 3 编号 12 时间 主编 任凯 审核
第二章第三节 铜和铜的化合物
学习目标
1．了解Cu的主要性质和应用；
2．了解铜的化合物CuO 、Cu(OH)2 、Cu2盐主要性质和应用。
学习重点、难点：铜及其化合物在生产生活中的应用。
学习过程
目标一、Cu的主要性质和应用
【导读】请同学们阅读《三维设计》第32页“考点二、铜及其化合物的性质”。
【导思】请同学们观察下图，并得出铜及其化合物的性质：
铜的化学性质（以下用化学方程式表示）
⑴与非金属单质反应： ； ；
【应用】除去H2、CO中的少量O2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑵、与酸反应：①与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但在通入热空气的情况下铜会逐渐溶解：如在稀硫酸中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②与浓硫酸的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③与硝酸的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑶、与盐溶液反应（如FeCl3、AgNO3）： 　　　　　　
⑷、铜的锈蚀：铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈：
目标二、铜的化合物的主要性质和应用
铜的常见化合物颜色、溶解性：CuO—— 色、难溶；Cu2O—— 色、难溶；
Cu2S—— 色、难溶；CuSO4—— 色、易溶；CuSO4•5H2O—— 色、易溶；
Cu2(OH)2CO3—— 色、难溶；Cu(OH)2—— 色、难溶。
⑴CuO　①（如上图9）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②（如上图12）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵Cu(OH)2　①（如上图15）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②（如上图17）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③（如上图16）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶Cu2盐　①弱氧化性
② 与碱溶液反应：如NaOH溶液 如氨水（分别写出少量、过量）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【应用】CuSO4遇水变　　　色，可作为　　　的检验试剂。
【导练】1．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（ ）
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4　B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
2、为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是　　( )
①通过CO2　　②加盐酸　　③加过量NaOH溶液　　④加AlCl3　　⑤过滤
A．③⑤④⑤② B．③⑤②　　　C．③⑤①② D．③⑤①⑤②
3、将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是（ ）
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体
4、.固体A由下列离子中的部分离子组成：Cu2、Ba2、Fe3、Na、Cl、HCO 、CO 。给固体A加水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应。从以上实验可得出什么推断，其结论是什么。
5、氯化铜(CuCl2•2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.

(1)加入氧化剂X的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)下列氧化剂中最适合本实验的是
A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2Cr2O7
(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是 和 .
(已知完全形成氢氧化物沉淀所需pH值：Fe3+　为3.7，Cu2+　为6.4，Fe2+　为9.6.)