高三第一轮复习

高三年级化学学案（14）
周次： 时间：2011年8月 主编：李强 审核：
无机非金属材料的主角---硅
学习目标：
1、了解硅的单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的特性和应用。
重点难点：硅的单质及其重要化合物的主要性质
学习过程：
一：二氧化硅和硅酸
【导读】回顾相关内容，查阅有关资料，回答下列问题。
二氧化硅（SiO2） 硅酸（H2SiO3）
主要物理性质


化学性质
（用化学方程式表示）

用途

【导思】1.H2SiO3的制备方程式？

二：硅单质和硅酸盐
【导读】回顾相关内容，查阅有关资料，回答下列问题。
1.硅酸盐是由 组成的化合物的总称，是构成 的主要成分。
2.Na2SiO3:溶液俗称 ，是 液体。
3.硅酸盐组成的表示：如Na2SiO3： ；KAlSi3O8: 。
4.硅单质
硅单质
物理性质

化学性质


用 途
三：硅酸盐工业简介
玻璃 水泥
主要设备
原 料
主要成分
特 性
【导练】1硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式　　　　 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　 ；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成，其熔点很高
D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　　 。




小结：本节课学会了 还存在的问题是