高三第一轮复习

高三年级化学学案（39）
周次：9 时间：2011.10 主编：王志军 审核：
化学平衡（二）
学习目标：
1、掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响
2、理解勒夏特列原理的涵义，
重点难点：平衡移动原理的应用
学习过程：
目标一：浓度对化学平衡的影响
导读：教材[实验2—5]
写出K2Cr2O7溶于水中存在的平衡方程式：
FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：
导思：⑴通过两实验得出的结论是：


⑵在v—t图中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速率的变化情况。




导读：
1、改变反应物（生成物）浓度，只能使正反应（逆反应）速率瞬间增大或减小
2、只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正>v逆化学平衡一定向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。
3、只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。

导练1：可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加氢气浓度
导练2、FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是
(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动
(C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色
导思：由FeCl2改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？
目标二、压强对化学平衡移动的影响
对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 移动。减小压强，会使化学平衡向着 移动。
导思：
①.对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，改变压强化学平衡是否移动？
②.如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强化学平衡是否移动？
③.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动？


思考： 对平衡N2+3H2 2NH3
（1）如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向 移动。
（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？
（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？
（4）如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速率 ，氮气的转化率 。
目标三、温度对化学平衡的影响
导读：教材[实验2—7]写出相关实验的方程式：
结论：如果升高温度，平衡向 的方向移动；降低温度平衡向
的方向移动。
导思：温度的变化对任何一个可逆反应都有影响吗？
目标四、催化剂的影响
催化剂能够 的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂 使平衡发生移动，但是可以 达到平衡所需要的时间。
【总结】：勒沙特列原理：如果 的一个条件，平衡就向 方向移动。
注：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡，状态平衡等所有的动态平衡。
导思：⑴化学平衡移动的实质是什么？
(2)平衡发生移动的标志是什么？ （3）化学平衡移动方向如何判断？
导练3、等物质的量的A B C D四种物质混合，发生如下反应： aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。
(1)该反应的各物质的系数
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A 态，B 态，D 态。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是 (吸热、放热)反应。