高三第一轮复习

高三年级化学学案50
周次 11 时间 主编 李强 审核
难溶电解质的溶解平衡（1）
学习目标
1、了解难溶电解质的溶解平衡的概念、表达式、建立过程及特征
2、理解影响溶解平衡的因素
3、掌握沉淀反应的应用
学习重点、难点：沉淀反应的应用
学习过程
目标一、难溶电解质的溶解平衡的概念、表达式、建立过程及特征
【导读】阅读《选修4》第61～62页
【导思】1、概念：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当 和
相等时，形成 溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2、难溶电解质的溶解平衡表达式：
（1）AmBn ；（2）Al(OH)3 ；
（3）Ag2S 。
3、溶解平衡的建立过程：


4、溶解平衡的特征：

【导练】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
目标二 影响溶解平衡的因素
1内因： ；
2外因：遵循 原理。
（1）浓度：加水，平衡向 方向移动。
（2）温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如 的溶解平衡。
（3）同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 的方向移动。
【导练】2、将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
【导练】3、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A.溶液中Ca2+数目减少 　　　　　　　　　　　　　B.溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液中溶质的质量分数增大 　　　　　　　　　D.溶液pH值增大
目标三、沉淀反应的应用
【导读】请同学们阅读《选修4》第62～65页，完成下面知识点的复习。
【导思】1、沉淀的生成方法及应用：
（1）调节PH法：如
（2）加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.

（3）应用：
2、沉淀溶解的原理、方法及离子方程式：
（1）沉淀溶解的原理：设法从沉淀溶解平衡体系中不断移去沉淀溶解、电离出的离子，如使生成更弱电解质，可达到使沉淀溶解的目的。
（2）沉淀溶解的方法
酸溶解法：
盐溶解法：
（3）沉淀溶解的离子方程式：如Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液
3、沉淀的转化
（1）写出课本实验【3-4】、【3-5】的实验现象和对应的离子方程式.
及CaCO3转化成 CaSO4,ZnS、PbS转化成CuS的离子方程式


（2）沉淀转化的实质是
（3）沉淀转化的特征：


（4）应用：


【导练】4、下列有关说法错误的是（ ）
A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
5、为了除去NH4Cl酸性溶液中的Fe3+，可在搅拌的条件下加入一种试剂调节pH至7～8，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ） Ａ.NH3•H2O　　　Ｂ.NaOH C.Na2CO3 D.MgO
课堂小结：本节课学会了 还存在的问题有