高三第一轮复习

高三年级化学学案（65）
第15 周 时间：2011.11 主编：罗伟 审核：
配合物理论简介
学习目标：
1、了解配位键、配位化合物的概念及其表示方法
2、理解配合物的形成、转化及应用
学习重点：配位化合物的形成、转化及应用
学习难点：配合物理论
学习过程：
目标一、配位键、配位化合物的概念及其表示方法
【导读】阅读教材P41探究实验2—1，把相应现象填入教材P41表格中，
【导思】1：为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？
结论： 。
【导思】2：（1）什么是配合物？其成键条件是什么？

（2）指出硫酸四氨合铜中的：内界 外界
中心原子 配位体 配位数
在配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子是 ，配位体是 ，中心离子和配位体构成了配
合物的 ，通常把它们放在括号内，内界中配位体总数称为 。Cl－称为 ，内
外界之间形成了 键，在水中 电离。
（3）写出下列微粒的化学式-
①四水合铜离子 ②硫酸四氨合铜

③硫氰化铁 ④四水合铜配离子的结构式

⑤铜氨配离子的结构式 ⑥[Ag(NH3)2]OH的名称
【导练】1、以下微粒含配位键的是：①N2H5+ ②CH4 ③OH- ④NH4+ ⑤Fe(CO)3
⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧Ag(NH3)2OH （ C ）
A.①②④⑦⑧　 B ③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部
【导练】2、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A、①② B、①②③ C、①②④ D、①②③④⑤
目标二：配合物的形成、转化及应用
1、 实验2—2中，在硫酸铜溶液中加入氨水，先发生反应的化学方程式为
，继续加氨水得到 色的透明溶液，生成

的配合物中阳离子的结构式为 反应的化学方程式为
，这说明 离子转化成了 离子，若加入极性较小的溶剂如乙醇，将析出 色的化学式为 的晶体。
2、 实验2—3中，向含有Fe3+ 的溶液中，加入1滴KSCN溶液，现象为
，有关离子方程式为 ，
该反应可用于 。
【导思】3、小结已经学过的：检验Fe2+ 、 Fe3+ 的方法


【导练】3、下列溶液中不能大量共存的离子组是( )
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

【导练】4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ）
A、 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
B、 Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。
C、 [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+

【导练】5.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A.配位化合物中必定存在配位键 B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
【课后小结】这节课我学会了： 存在的问题有：










1．配位键： 由一个原子（如A）单方面提供而跟另一个原子（如B） 的
键叫做配位键，常用符号A B表示。配位键的成键条件是：给予体有 ，接受体有 。
2．配位化合物：通常把 （或原子）与某些 （称为配位体）以 键结合形成的化合物称为配位化合物。
3．配合物的组成：在配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子是 ，配位体是 ，中心离子和配位体构成了配合物的 ，通常把它们放在括号内，内界中配位体总数称为 。Cl－称为 ，内外界之间形成了 键，在水中 电离。
4．配合物的命名：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为 （Ⅱ），K3[Fe(CN)6]内界名为 ， [Zn(NH3)4]Cl2命名为 ，K3[Fe(CN)6]命名为 ，Cu(NH3)4]SO4命名为 ， [Ag(NH3)2]OH命名为 。K[Pt(NH3)Cl3] 读作 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【典题解悟】
例1： 以下微粒含配位键的是：①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3
⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH
A.①②④⑦⑧　 B ③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部
解析：形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤对电子，另一个原子（或离子）有空轨道。在②CH4 ③OH-中中心原子碳和氧价电子已完全成键，没有孤对电子。
答案：C
例2.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ B ）
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
思路解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
答案：B
【当堂检测】
1．下列不属于配离子的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．[Ag(NH3)2]+ B．[Cu(CN)4]2－ C．Fe(SCN)63－ D．MnO4－
2．在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+ 离子的配位数是
A．1个 B．2个 C．4个 D．6个
3．对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称正确的是
A．氯化氯氨合钴 B．氯化氯氨合钴(III)
C．氯化一氯五氨合钴 D．氯化一氯五氨合钴(III)
4．下列分子或离子中都存在着配位键的是
A．NH3、H2O B．NH4+、H3O+ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2+、PCl3
5．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
6．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
7．Co（III）的八面体配合物化学式为CoClm•n NH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成 1 molAgCl沉淀，则m、n的值是
A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=4，n=5
8．在[Co(NH2CH2CH2NH2)3]Cl3中Co3+的配位数是
A．1个 B．2个 C．3个 D．6个
9．对H3O+的说法中正确的是
A．O原子采取sp2杂化 B．O原子采取sp3杂化
C．离子中存在配位键 D．离子中存在非极性键
10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却溶于饱和醋酸铵溶液，其化学方程式为：
PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，则醋酸铅中不含有的化学键是
A．非极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．氢键
11．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述中不正确的是
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl—
C．生成的沉淀为AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
12．在K+、Na+盐中，只有少数盐是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K+、Na+。如鉴定K+可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：
Na++2K++[Co(NO2)6]3—===K2NaCo(NO2)6↓（亮黄色）
下列哪些离子的大量存在可能会干扰K+的鉴定
A．H+ B．OH－ C．NO2－ D．Co3+
参考答案
1．D 2．C 3．D 4．B 5．A 6．B（外界无Cl—的不能生成AgCl沉淀） 7．B（由1mol配合物生成1mol AgCl知外界有1个Cl—，则内界有2个Cl－，m=1+2=3；又因为为正八面体，共有6个配位体，则n=6－2= 4）
8．D 9．BC 10．BD 11．B 12．AB（配离子有一定的稳定性，H+可与NO2—生成HNO2，OH—可与Co3+生成Co(OH)3，从而破坏配离子的稳定性）
高二年级化学配餐作业（37）
周次： 时间：2011.5 班级: 姓名: 主编：王志军 审核：
基础题1.下列属于配合物的是（ ）
A.NH4Cl B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4. 5H2O D.Co（NH3）6Cl3
2.对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（ ）
A.一般是金属阳离子
B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子
C.只能是金属阳离子 D.以上几种说法都对
3.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A.①② B.① ②③ C.①②④ D.①②③④⑤
4.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（ ）
A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 C.[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+
5.下列微粒：①H3O+ ②NH4+ ③CH3COO- ④ NH3 ⑤CH4中含有配位键的是（ ）
A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④
6.关于配位键的形成，下列说法正确的是（ ）
A.提供电子对的原子一般要有孤对电子 B.接受电子对的原子一般要有空轨道
C.任意两个原子间都可以形成配位键 D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同
7.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（ ）



8.在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是 （ ）
[CuCl4]2－+4H2O===[Cu(H2O)4]2++4Cl－
绿色 蓝色
A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C.[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2+都是配离子 D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2－稳定
9.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。具有6个配体的Co3+的配合物CoCl¬m•nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m, n的值分别是 （ ）
A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3
10.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 2+。不会与乙醇发生反应。
D.在[[Cu(NH3)4] 2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
11.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4 和[Co(SO4)(NH3)5]Br。
(1)若在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；
(2)如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，
(3)若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液时，产生 现象。
13.亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位 。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。
[Co（NH3）5NO2]Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。


时间： 规范+整洁： 较好 需努力

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项
35号答案1.D.2.C.D. 3. B.4.D5.A.6.D.7. B.8. D. 9.A． D．10.A11. B.12.C. 13. D.
14、中心原子上的价电子都用于形成共价键、中心原子上有孤对电子、B、N、
B原子上无孤对电子，三个价电子都形成共价键；N原子上有一对孤对电子跟中心原子N周围的σ键相互排斥形成。 15、直线、V形、三角锥形、正八面体
16、2. 2.V形\2. 2.V形\0. 3.正四面体\0. 4.四面体\0. 4.平面三角形
17、三角双锥形、三角锥形、平面三角形、正四面体
第二节 《分子的立体结构》(4)
配合物理论简介
2、AD、3、B、4、D、5、D、6、A、7、AB、8、D、9、D、10、B、11、B
11、白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀
12、Cu2+ +4H2O=[Cu(H2O)4]2+、[Cu(H2O)4]2++ 4NH3=[Cu(NH3)4]2++ 4H2O
NH3•H2O =NH4++OH-
升高、降低