高三第一轮复习

高三普通班化学配餐作业（50）
周次11 时间：2011。11 班级 姓名 主编 李强 审核
基础题
1、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1— C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( )
A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇
3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )
A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS
4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）。
A． MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2
5、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是
A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成 B．不食用含钙的食品
C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )
A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性
7、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI< Ag2S C．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCI> Ag2S
9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小
10、下列有关离子反应的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　
Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一
Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行
Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零
Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小
11在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为
A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主
12、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（
A AgI比AgCl稳定B氯的非金属性比碘强C I－的还原性比Cl－强DAgI的溶解度比AgCl小 提高题
13、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。
（1)盐酸： 。
(2) AgNO3： 。
14、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。
(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释

(2)根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是
15牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43—+OH—，


进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法： 。
选做题
16、有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl 溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：
甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2O⇌NH3•H2O＋H＋，且Mg(OH)2（s）Mg2＋＋2OH－；又H＋＋OH－＝H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2溶解。
乙同学的解释为：因为NH4Cl＝NH4＋＋Cl－，CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4＋，且Mg(OH)2（s）⇌Mg2＋＋2OH－；NH4＋＋OH－＝NH3•H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？



时间： 整洁 + 规范 较好 需努力
50号：1 AC 2A 3 A 4C 5C 6A 7A 8C 9B 10C 11D 12D
13（1)盐酸：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。
(2) AgNO3：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。
14、(1)溶液中发生的离子反应为：Ba2＋＋C2O2－ 4=BaC2O4↓BaC2O4＋2H＋=Ba2＋＋H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) Ba2＋＋C2O2－ 4，使平衡向右移动，促使沉淀溶解.(2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸.
15、 H++OH— H2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca2++3PO43—+F—=Ca5(PO4)3F↓；加Ca2+或加PO43—
16、乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4＋的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2电离出来的OH－，而忽视了NH4Cl电离的NH4＋也能结合OH－，且电离的NH4＋浓度又远远大于由NH4＋水解出来的H＋浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液。